题目内容
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 等质量的N2和CO所含分子数均为NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA | |
| D． | 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 |
分析 A、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
B、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和氨气均含10个电子来分析；
C、标况下水为液态；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．
解答 解：A、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故等质量的氮气和CO的物质的量相等，但不一定是NA个，故A错误；
B、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而甲烷和氨气均含10个电子，故1mol混合物中含10NA个电子，故B正确；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数，故C错误；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．提出原子核式结构模型的科学家是（ ）
| A． | 汤姆生 | B． | 玻尔 | C． | 卢瑟福 | D． | 查德成克 |
14．实验室中用CuSO4•5H2O来配制100mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O的质量为（ ）
| A． | 1.6 g | B． | 2.0 g | C． | 0.01 mol | D． | 2.5 g |
11．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（ ）
| A． | 硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染 | |
| B． | Si在空气中完全燃烧放出的热量多 | |
| C． | 自然界硅的蕴藏量很丰富 | |
| D． | 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 |
18．下列物质在常温常压下为液体的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 葡萄糖 |
（8）
（9）CH2=CH-CH3
（11）2，2-二甲基丁烷．
15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| A． | 20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O | |
| B． | 20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O | |
| C． | 30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O | |
| D． | 30℃5 mL0.2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O |
13．
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（ ）
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（ ）| A． | 构成原电池，锌片作正极 | |
| B． | 铜片附近Cu2+离子浓度减小 | |
| C． | 锌片上有铜析出，铜片上没有 | |
| D． | 导线中电流的方向是由锌片流向铜片 |