Question

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N₂O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　)

  A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

  B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

  C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

  D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

Answer 1

【知识点】硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算   D4 B3

【答案解析】D   解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N₂O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。

【思路点拨】本题考查了硝酸的氧化性知识，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用，难度不大，但是是易错试题。