化学学习中.推理是一种重要的学习方法.下列推论正确的是 A．由“BF3和SO3互为等电子体 .可推知二者均为非极性分子 B．由“某过程发生化学键断裂 .可推知该过程发生了化学变化 C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体 .可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体 D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大 .可推知C比S� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的

是（）

A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固体

D．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

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人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(　　)

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　)

A．Na B．Mg

C．Br D．Ne

下列数据是对应物质的熔点

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃
920	801	1291	190
BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
-107	2073	-57	1723

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)₃溶液中加人NH₄F，发生如下反应：Fe(SCN)₃+6NH₄F====(NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN。

①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

a. 配位键 b. 氢键 c. 金属键 d. 离子键

②已知SCN^一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000^oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。

a．稳定性 b．沸点 c ．R—H键能 d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为。

（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为。（用元素符号表示）

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。

（5）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____ 。

碳铂中含有的作用力有（填字母）。

A．共价键 B．配位键

C．金属键 D．键 E．键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm³。

某溶液中存在五种离子:、、Fe³⁺、H⁺和一种未知离子(OH^-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　(　　)

A.Fe²⁺ B.Ba²⁺ C.Cl^- D.Mg²⁺

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

A．NO：0.001mol·L^－1

B．H₂O：0.002mol·L^－1

C．NH₃：0.002mol·L^－1

D．O₂：0.0025mol·L^－1

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N₂O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　　)

A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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