题目内容
19．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | |
| C． | 碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
分析 A．原子个数不守恒；
B．二者反应生成硅酸钠和水；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．工业上电解饱和食盐水的反应，离子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确相关物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应遵循客观事实，题目难度不大．
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9．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（ ）
| A． | 将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中 | |
| B． | 漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业 | |
| C． | 定期投放水生动物优化漓江生态 | |
| D． | 使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中 |
．
7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为（ ）
| A． | 13.8g | B． | 69g | C． | 34.5g | D． | 138g |
14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．
| 列 周期 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ |
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．
A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电 子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径 是短周期中最大的．D 的电负性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三种元素中原子序数 最小的元素．用元素符号回答下列问题：