题目内容

7．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（　　）
A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞C12
C．氢化物稳定性：HC1＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4

分析 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．

解答 解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．

点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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17．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Cox（NH3）y ClZ．为测定其组成，进行如下实验．
Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S为黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
回答下列问题：
（1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
（2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称分液漏斗；
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
（4）标准硝酸银溶液应装在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl-的量偏大
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在测定氯的过程中，应选用K2S（填“K2CO3”或“K2S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原．
（6）当达到滴定终点时，若c（Ag+）=1.0×10-5 mol•L-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×1034（根据所选指示剂进行填空）
18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩．
（2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．熔点：金刚石＞干冰B．离子半径：O2-＞Na+
C．碱性：KOH＞Al（OH）3D．稳定性：SiH4＞H2S
2．下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
D．制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到较纯净的NaC1
12．将0.1 mol•L-1的FeCl3溶液与0．lmol•L-1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（　　）
A．溶液中能检测到Fe2+B．溶液中能检测到I2
C．溶液中能检测到Fe3+D．溶液中能检测到Cl-
19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
A．可溶于有机溶剂B．分子中有三个苯环
C．1mol维生素P可以和6molBr2反应D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
16．室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

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