Question

15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 熔点：金刚石＞干冰
• B． 离子半径：O^2-＞Na⁺
• C． 碱性：KOH＞Al（OH）₃
• D． 稳定性：SiH₄＞H₂S

Answer 1

分析 A．干冰为二氧化碳固体，属于分子晶体，分子晶体的沸点小于原子晶体；
B．两种离子的电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．金刚石属于原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，故A正确；
B．O^2-、Na⁺都含有2个电子层，氧离子的核电荷数较小，其离子半径较大，则离子半径大小为：O^2-＞Na⁺，故B正确；
C．金属性：K＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞Al（OH）₃，故C正确；
D．非金属性：Si＜S，非金属性越强对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：SiH₄＜H₂S，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．