题目内容

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸钡和稀硝酸反应，离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．金属铁放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O
5．如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）
A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol
D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液
2．有一含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与SO42-的个数比为（　　）
A．9：4B．4：9C．2：1D．1：2
9．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
①水　    ②乙醇  　③0.5mol•L-1盐酸　    ④0.1mol•L-1 FeCl3溶液．
A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②
19．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O （蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．KCl的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．中子数为117，质子数为78 的铂原子：${\;}_{117}^{195}Pt$
D．K+的结构示意图：
6．下列说法正确的是（　　）
A．凡能导电的物质一定是单质
B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
C．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂
D．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
3．下列离子在水溶液中，一定不能做氧化剂的是（　　）
A．MnO4-B．H+C．SO42-D．NO3-
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA
B．0.1 mol羟基中所含电子数目为NA
C．28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
D．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA

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