Question

18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 氨水与氯化铵的混合溶液显中性则：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 0.2 mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：c（OH ^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• C． 向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，0.05 mol/LCH₃COONa和0.05 mol/LCH₃COOH等体积混合溶液：c（ CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 A．氨水与氯化铵的混合溶液显中性，结合溶液中电荷守恒分析判断；
B．亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子电离大于其水解，溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解；
D．常温下，0.05 mol/LCH₃COONa和0.05 mol/LCH₃COOH等体积混合，溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．氨水与氯化铵的混合溶液显中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）则：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B.0.2 mol/L的亚硫酸氢钠溶液中电荷守恒：c（OH ^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），得到c（OH ^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故B正确；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，0.05 mol/LCH₃COONa和0.05 mol/LCH₃COOH等体积混合，溶液中存在物料守恒c（ CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=0.05mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、电荷守恒和物料守恒等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质和成分是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．