Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
• B、金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
• C、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
• D、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素,碱金属的性质,化学试剂的存放

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A．加水稀释促进一水合氨电离，NaOH在溶液中完全电离，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH溶液；
B．白磷保存在水中；
C．Na₂CO₃溶液中存在碳酸根离子水解反应生成氢氧根离子；
D．温度越高，硝酸钾的溶解度越大．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH变化小，故A错误；
B．白磷易自燃，且和水不反应，煤油属于可燃物，所以白磷保存在水中，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中存在碳酸根离子水解反应生成氢氧根离子，滴加Ba（NO₃）₂溶液，水解平衡逆向移动，红色逐渐褪去，故C正确；
D．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，目的是：使NaCl由饱和溶液变成不饱和溶液，以防其在KNO₃冷却结晶时因降温而析出，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及物质的制备、盐类水解、试剂的存放、弱电解质的电离等知识点，根据物质的性质来分析解答即可，根据弱电解质的电离特点、盐类水解特点、物质的性质解答，题目难度不大．