题目内容
现将5.6g铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下加热反应后，在其固体中加入足量的稀硫酸，产生0.1mol气体，反应前硫粉的质量为（ ）
| A、大于3.2 g |
| B、等于3.2 g |
| C、小于3.2 g |
| D、任意质量 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反加热时发生反应：Fe+S
FeS，与足量稀硫酸发生反应可能为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．从上述反应方程式分析可发现：Fe→FeS→H2S，Fe→H2，即1molFe经充分反应后，最终总生成1mol气体（H2S或H2S和H2的混合气）．
| ||
解答：
解：反加热时发生反应：Fe+S
FeS，与足量稀硫酸发生反应可能为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．从上述反应方程式分析可发现：Fe→FeS→H2S，Fe→H2，即1molFe经充分反应后，最终总生成1mol气体（H2S或H2S和H2的混合气），而与硫粉质量无关，故选D．
| ||
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对解题方法技巧与学生分析解决问题能力考查，注意根据方程式进行分析解答．
练习册系列答案
相关题目
下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、烧碱、盐酸均为电解质 |
| D、水玻璃、氨水均为混合物 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2，3ClO-+CO（NH2）2═3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O |
| B、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入溶液恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
| A、分子含有三种含氧官能团 |
| B、1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应 |
| C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 |
| D、既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、二氧化硅的分子式 SiO2 | ||
| B、氧化铁的化学式：FeO | ||
C、次氯酸的电子式  | ||
D、中子数为78的碘原子：
|
有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）
| A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 |
| B、乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 |
| C、煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得 |
D、据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚： ，饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响 |
与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（ ）
| A、与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 |
| B、对应元素的金属性由弱到强 |
| C、对应金属阳离子氧化性由弱到强 |
| D、原子半径由小到大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
| B、金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 |
| C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出 |
