题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、常温下，氯气通入氢氧化钠溶液中反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe3+ |
| D、碳酸钙和醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
B．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
C．不符合反应的客观事实；
D．碳酸钙是沉淀、醋酸是弱电解质，都应保留化学式．
B．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
C．不符合反应的客观事实；
D．碳酸钙是沉淀、醋酸是弱电解质，都应保留化学式．
解答：
解：A．常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B正确；
C．铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：AB．
B．硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B正确；
C．铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：AB．
点评：离子方程式的书写以及正误判断是高考必考内容，把握离子方程式书写的方法和原则是解题的关键，注意化学式的拆分，沉淀、气体、单质、氧化物、弱电解质保留化学式．
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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- |
| B、不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| C、实验所加的NaOH的浓度为2mol?L-1 |
| D、原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、烧碱、盐酸均为电解质 |
| D、水玻璃、氨水均为混合物 |
下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ）
| A、MgBr2 |
| B、H2O2 |
| C、Na2O2 |
| D、NH4Cl |
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（ ）
| A、氢气 | B、煤炭 | C、天然气 | D、石油 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2，3ClO-+CO（NH2）2═3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O |
| B、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入溶液恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
| A、分子含有三种含氧官能团 |
| B、1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应 |
| C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 |
| D、既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
| B、金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 |
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