题目内容
25℃时，a mol?L-1 HCl溶液与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系可能正确的是（ ）
| A、a＞b |
| B、a＜b |
| C、c（Cl-）＞c（B+） |
| D、c（Cl-）＜c（B+） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：25℃时，a mol?L-1HCl与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合后，pH为7，溶液呈中性，可能是强碱，和强碱反应a=b，可能是强酸弱碱盐和弱碱的混合物，a＜b；溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度．
解答：
解：25℃时，a mol?L-1HCl与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合后，pH为7，溶液呈中性，可能是强碱，和强碱反应a=b，可能是强酸弱碱盐和弱碱的混合物，a＜b；溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（B+），溶液呈中性c（OH-）=c（H+），得到c（Cl-）=c（B+），所以一定正确的是c（Cl-）=c（B+），
故选B．
故选B．
点评：本题考查了酸碱反应过程中，溶液酸碱性分析判断，溶液中电荷守恒的计算分析是解题关键，题目难度中等．
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下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4O2 |
| C、C2H4 |
| D、C2H5Cl |
已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能．下表是从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能数据．其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b＞a＞y＞x，该规律是（ ）
 | O22- | O2- | O2 | O2+ |
| 键长/10-12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能/kl/mol | x | y | a=494 | b=628 |
| A、成键时，电子数越多键能越大 |
| B、键长越短，键能越大 |
| C、成键所用电子数越少，键能越大 |
| D、成键时电子对越偏移，键能越大 |
能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（ ）
| A、苯的一元取代物只有一种结构 |
| B、间二氯苯只有一种 |
| C、邻二氯苯只有一种 |
| D、对二氯苯只有一种 |
已知金晶体是面心立方晶格（如图所示）．金的原子半径为A pm，金的密度表达式为