Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ②热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃
③熔点：MgCl₂＞SiCl₄＞SiO₂　　④沸点：H₂O＞HF＞HCl．

• A、②④
• B、①③
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
②非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；
③熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
④含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高；

解答： 解：①非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
②非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞P，则热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故正确；
③熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiO₂＞MgCl₂＞SiCl₄，故错误；
④含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：H₂O＞HF＞HCl，故正确；
所以正确的有②④；
故选A．

点评：本题考查了元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律．