Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；
B、物质能量越高越活泼；
C、醋酸是弱酸操作电离平衡，电离过程是吸热反应；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，放热反应焓变为负值；

解答： 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故A正确；
B、物质能量越高越活泼，已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0，金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、含20.0g NaOH的稀溶液中含有溶质0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，中和热为57.4KJ/mol；醋酸是弱酸操作电离平衡，电离过程是吸热反应，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ?mol^-1，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，放热反应焓变为负值，已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热，中和热概念的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．