题目内容
甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有 ， ， ；
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， ．
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
④在该实验中，以下操作中正确的是 （填代号）．
a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c．转移前应将使用的容量瓶烘干
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？ ，若不正确，指出其中错误之处 ， ．
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是
④在该实验中，以下操作中正确的是
a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c．转移前应将使用的容量瓶烘干
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）①根据配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
②配制过程中，稀释浓硫酸时需要用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时需要使用玻璃棒引流；
③容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液前需要检查容量瓶是否漏水；
④根据配制一定物质的量浓度的溶液过程中正确的操作方法进行判断；
⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，此次操作失败，需要重新配制；
（2）不能在量筒中溶解或稀释溶液，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒．
②配制过程中，稀释浓硫酸时需要用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时需要使用玻璃棒引流；
③容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液前需要检查容量瓶是否漏水；
④根据配制一定物质的量浓度的溶液过程中正确的操作方法进行判断；
⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，此次操作失败，需要重新配制；
（2）不能在量筒中溶解或稀释溶液，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒．
解答：
解：（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，还缺少量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：量筒；玻璃棒；100mL容量瓶；
②稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释的过程；向容量瓶中转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
③为了避免液体流出，配制过程中需要检查容量瓶的瓶塞是否漏水，
故答案为：检查是否漏液；
④a．不能洗涤量筒，否则若洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故a错误；
b．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，所以转移溶液前必须将硫酸溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，故b正确；
c．容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，所以转移前应不必将容量瓶烘干，故c错误；
d．定容摇匀后，由于部分液体残留在容量瓶刻度线上方，发现凹液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；
故选b；
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，此次配制失败，应该重新配制，
故答案为：重新配制；
（2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以乙的操作方法错误，
故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．
故答案为：量筒；玻璃棒；100mL容量瓶；
②稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释的过程；向容量瓶中转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
③为了避免液体流出，配制过程中需要检查容量瓶的瓶塞是否漏水，
故答案为：检查是否漏液；
④a．不能洗涤量筒，否则若洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故a错误；
b．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，所以转移溶液前必须将硫酸溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，故b正确；
c．容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，所以转移前应不必将容量瓶烘干，故c错误；
d．定容摇匀后，由于部分液体残留在容量瓶刻度线上方，发现凹液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；
故选b；
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，此次配制失败，应该重新配制，
故答案为：重新配制；
（2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以乙的操作方法错误，
故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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