Question

5．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素．问：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A与C形成化合物的电子式为Na⁺[：H]^-；该化合物与水反应的化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（3）D的单质置换出B的单质的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）从化合价角度分析，有人认为元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中，则A为H，B为第二周期元素，C为第三周期元素；D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，则D为Mg，B为C，结合原子序数可知C为Na，E是同周期元素原子半径最小的元素，则E为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中，则A为H，B为第二周期元素，C为第三周期元素；D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，则D为Mg，B为C，结合原子序数可知C为Na，E是同周期元素原子半径最小的元素，则E为Cl，
（1）B在元素周期表的位置为第二周期、第VIA族，故答案为：第二周期、第VIA族；
（2）A与C形成化合物的电子式为Na⁺[：H]^-；该化合物与水反应的化学方程式是 NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（3）D的单质置换出B的单质的方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）H有+1价，可在IA族，H有-1价，可在VⅡA族，且最高正价与最低负价倒数和为0，可在ⅣA族，故答案为：IA；VⅡA；ⅣA．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．