Question

11．1.68g碳粉与一定量的浓硫酸反应，生成CO₂气体2.24L（标况下），则参加该反应的硫酸的物质的量为（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.5 mol
• C． 0.56 mol
• D． 0.4 mol

Answer 1

分析 碳粉和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，根据生成CO₂气体的体积计算参加该反应的硫酸的物质的量．

解答 解：标况下，2.24LCO₂气体的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，设参加该反应的硫酸的物质的量为x，则
C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
   2                1
   x               0.1mol
$\frac{2}{1}=\frac{x}{0.1mol}$，解得x=0.2mol，
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的有关计算，难度不大，注意不能根据碳粉的量计算参加该反应的硫酸的物质的量，因为碳粉可能过量．