题目内容

1．近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物（其中氢原子均已略去）．有人认为上述有机物中：①立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物②盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤金刚烷是癸烷的同分异构体．你认为上述判断中正确的是（　　）
A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④

分析 根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；单烯烃不能含有碳环．

解答 解：①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃分子式不同，故①错误；
②盆烯中含有一个碳碳双键，具有单烯烃的性质，能与溴水发生加成反应，故②正确；
③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故③正确；
④④立方烷的二氯代物有3种同分异构体，分别处于邻边、面对角线和体对角线，故④正确；
⑤金刚烷的分子式为C10H16，癸炔的分子式为C10H18，不是同分异构体，故⑤错误；
故选D．

点评 本题考查烯烃的性质，同分异构体和同系物的区别，难度中等，注意根据题目所给信息解题．

练习册系列答案
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11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为3﹕7．
12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN无明显现象，为使Fe元素恰好全部转化为沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（　　）
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L
9．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）试剂X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中．
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c（Fe2+） 为0.2 mol•L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
16．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe
6．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+
13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入氯化氢溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．
10．在高温条件下将氢气流通过14克WO3粉末，当残余物为11.6克时，已转化为W的WO3占原来WO3的比例是82.9%．
11．1.68g碳粉与一定量的浓硫酸反应，生成CO2气体2.24L（标况下），则参加该反应的硫酸的物质的量为（　　）
A．0.2molB．0.5 molC．0.56 molD．0.4 mol

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