Question

3．向60mL 18mol•L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（　　）

• A． 1.08mol
• B． 小于0.54mol
• C． 在0.54～1.08mol之间
• D． 大于0.54mol

Answer 1

分析 发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知，被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此被还原的硫酸的物质的量应小于原硫酸的一半．

解答 解：n（H₂SO₄）=18mol/L×0.06L=1.08mol，Cu和浓硫酸反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据方程式知，参加反应的浓硫酸有一半被还原，浓硫酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，所以被还原的浓硫酸小于原硫酸的一半，被还原的硫酸的物质的量小于$\frac{1.08mol}{2}$=0.54mol，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、硫酸性质等，明确浓硫酸、稀硫酸性质差异性是解本题关键，很多同学往往认为浓硫酸完全反应而导致错误判断．