题目内容

19．下列离子方程式错误的是（　　）
A．证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑
B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C．证明Al（OH）3有酸性：Al（ OH）3+NH3•H2O═AlO2-+NH4++2H2O
D．证明氧化性Fe3+＞Cu2+：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．变质生成铁离子，铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色；
C．Al（OH）3有酸性，与强碱反应生成盐和水；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A.2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑为强酸制取弱酸的反应，可知醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；
B．变质生成铁离子，铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色，发生Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，可知变质，故B正确；
C．Al（OH）3有酸性，与强碱反应生成盐和水，与氨水不反应，故C错误；
C.2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性Fe3+＞Cu2+，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）试剂X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中．
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c（Fe2+） 为0.2 mol•L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
10．在高温条件下将氢气流通过14克WO3粉末，当残余物为11.6克时，已转化为W的WO3占原来WO3的比例是82.9%．
7．现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4，可能含有CaCl2．
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓．
14．下列有关化工生产的说法正确的是（　　）
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4．下列有关钠的叙述中错误的是（　　）
A．钠具有强还原性
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C．钠的密度比水小
D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜
11．1.68g碳粉与一定量的浓硫酸反应，生成CO2气体2.24L（标况下），则参加该反应的硫酸的物质的量为（　　）
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8．下列事故处理方法正确的是（　　）
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