题目内容
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
| B、实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、硅与烧碱反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ |
| D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水；
B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
解答：
解：A、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故A错误；
B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故C正确；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选A．
B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故C正确；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质的分析判断，注意量不同产物不同的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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由H2、Cl2、O2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下的体积比可能是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、6：1：2 |
| C、5：3：1 |
| D、7：4：1 |
反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）| A、增大X或Y的浓度 |
| B、增大压强 |
| C、降低温度 |
| D、升高温度 |
下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ）
| A、K2CO3溶液 |
| B、Na2SO3溶液 |
| C、Ca（HCO3）2溶液 |
| D、FeCl3溶液 |
下列实验操作或记录正确的是（ ）
| A、常温常压下测得1mol N2的质量为28g |
| B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL |
| C、用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液 |
| D、用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物 |
| B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 |
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关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A、燃烧时发出黄色的火焰 |
| B、钠原子的最外层只有一个电子 |
| C、钠有很强的还原性 |
| D、钠燃烧时生成氧化钠 |
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