题目内容

17．1-丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物．下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2CHOB．CH3CH2COOHC．CH3COCH3D．CH3CH2OCH3

分析 根据1-丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成的化合物为丙醛：CH3CH2CHO，再利用分子式相同但结构不同来判断与选项互为同分异构体进行判断．

解答 解：1-丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成的化合物为CH3CH2CHO，
A．CH3CH2CHO为丙醛，为同一种物质，不属于同分异构体，故B错误；
B．CH3CH2COOH与CH3CH2CHO的分子式不相同，不属于同分异构体，故B错误；
C．CH3COCH3为丙酮，丙酮CH3CH2CHO的分子式相同，二者属于同分异构体，故C正确；
D．CH3CH2OCH3与CH3CH2CHO分子式不相同，不属于同分异构体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写方法，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，正确判断做1-丙醇跟氧气反应的产物是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
9．已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
（1）加入钠的质量（用差量法求解）
（2）所得H2在常温下的体积
（3）所得溶液中NaOH的质量分数．
8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择
阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①A中的化学键类型为离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．
5．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构（不考虑立体异构）最多有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．
2．高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，广泛用于定量分析实验中，以某菱锰矿（主要成分MnCO3还含有SiO2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料制备KMnO4和Al（OH）3的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”过程中产生CO2，写出CO2的电子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循环利用的物质有CO2、KHCO3（写出化学式）
（4）“调节pH值”过程中发生反应的阳离子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的K2S2O8溶液，且在加热条件下完成，写出反应的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高锰酸钾最终采用“低温蒸干”的方法，试分析其原因高锰酸钾在高温下会分解．
（7）常温下，将156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的动态平衡共有2个，该温度下Al（OH）3溶解度的计算式为：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）
9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
ABCD
方案
目的利用乙醇的消去反应制取乙烯蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
A．AB．BC．CD．D
6．根据下列实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机层呈橙色氧化性：Cl2＞KBrO3
B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3
C向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热．红色加深盐类水解是吸热反应
D将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
7．某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：

下列有关叙述不正确的是（　　）
A．甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色
B．核磁共振氢谱可以区分乙和丙
C．乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子
D．1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网