题目内容
某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的是（ ）
| A、用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH |
| B、用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积 |
| C、各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH |
| D、用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：验证醋酸是弱酸，可从醋酸不能完全电离、存在电离平衡、与强酸对比或证明对应的盐溶液的酸碱性的角度设计实验方案，以此解答该题．
解答：
解：A．用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH，盐酸的pH=1，如测定醋酸的pH＞1，则可证明为弱酸，故A正确；
B．等体积等浓度的盐酸和醋酸，物质的量相等，则消耗的氢氧化钠的物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故B错误；
C．如醋酸为弱酸，加水促进电离，稀释后醋酸的pH比盐酸的小，可证明，故C正确；
D．用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH，如醋酸为弱酸，则醋酸钠溶液呈碱性，可证明，故D正确．
故选：B．
B．等体积等浓度的盐酸和醋酸，物质的量相等，则消耗的氢氧化钠的物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故B错误；
C．如醋酸为弱酸，加水促进电离，稀释后醋酸的pH比盐酸的小，可证明，故C正确；
D．用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH，如醋酸为弱酸，则醋酸钠溶液呈碱性，可证明，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构．下列判断错误的是（ ）
| A、E是一种非金属元素 |
| B、在ECl2中E与Cl之间形成共价键 |
| C、E的一种氧化物为EO2 |
| D、E位于元素周期表的ⅣA族 |
下列有关方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHC03的电离：NaHC03?Na++H++C032- |
| B、HS-的水解：HS-+H20?H30++S2- |
| C、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e-═40H- |
| D、用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-?BaC03+S042- |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B、参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C、开始加入合金的质量可能为16.4g |
| D、标况下产物NO的体积为22.4 L |
下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、c（NO3-）=1mol?L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| B、水电离出c（OH-）=10-10mol?L-1的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- |
| C、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存 | ||
| B、在无色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存 | ||
C、在显中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
| ||
| D、纯水的pH一定等于7 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 |
| B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| C、由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NA |
| D、1mol甲基中含电子数目为7NA |
分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．