题目内容
短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构．下列判断错误的是（ ）
| A、E是一种非金属元素 |
| B、在ECl2中E与Cl之间形成共价键 |
| C、E的一种氧化物为EO2 |
| D、E位于元素周期表的ⅣA族 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子结构与元素的性质
专题：化学键与晶体结构
分析：短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构，由ABn型分子，A的族序数+成键数=8可满足各原子均8电子稳定结构，则8-2=6，即E为第ⅥA，应为S，以此来解答．
解答：
解：短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构，由ABn型分子，A的族序数+成键数=8可满足各原子均8电子稳定结构，则8-2=6，即E为第ⅥA，应为S，
A．E为S，为非金属元素，故A正确；
B．在ECl2中S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C．E的一种氧化物为SO2，故C正确；
D．E位于元素周期表的ⅥA族，故D错误；
故选：D．
A．E为S，为非金属元素，故A正确；
B．在ECl2中S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C．E的一种氧化物为SO2，故C正确；
D．E位于元素周期表的ⅥA族，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查原子的电子排布，注意E的推断为解答本题的关键，把握ABn型分子各原子均满足8电子稳定结构即可解答，题目难度不大．
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以下说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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下列分离手段选择正确的是（ ）
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| C、分离水中溶解的CO2（蒸馏） |
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常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、KHCO3 |
| C、AlCl3 |
| D、HCl |
某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的是（ ）
| A、用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH |
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| C、各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH |
| D、用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH |