题目内容
室温下，在一定体积的0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、d点时，c（Na+）：c （SO42-）=8：3 |
| B、b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀 |
| C、a～b段，溶液无沉淀生成，Al3+浓度不变 |
| D、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3 OH- |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：A．c点后pH发生突变，NaOH过量，但体积未知；
B．b-c段，pH变化不大；
C．a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
D．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性．
B．b-c段，pH变化不大；
C．a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
D．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性．
解答：
解：A．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，但体积未知，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠和NaOH，不能计算c（Na+）：c （SO42-）的比值，故A错误；
B．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故B正确；
C．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故C错误；
D．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选B．
B．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故B正确；
C．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故C错误；
D．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选B．
点评：本题为2014年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水 |
| B、将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液 |
| C、如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗 |
| D、最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物 |
25℃时，下列关于电解质及其溶液的说法，正确的是（ ）
| A、BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的溶解度与Ksp均比在纯水中的小 |
| B、若将0.01molNaOH溶于1L水，则溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1 |
| C、10ml0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6ml1mol?L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、pH=4的HA与pH=10的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则HA、BOH一定为强酸和强碱 |
危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（ ）
| A、酒精 | B、烧碱 |
| C、浓硫酸 | D、氯酸钾 |