Question

25℃时，下列关于电解质及其溶液的说法，正确的是（　　）

• A、BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的溶解度与Ksp均比在纯水中的小
• B、若将0.01molNaOH溶于1L水，则溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1
• C、10ml0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液与6ml1mol?L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=4的HA与pH=10的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则HA、BOH一定为强酸和强碱

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．难溶物的溶度积与温度有关，温度不变，则硫酸钡的溶度积不变；
B．氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，由于溶液体积不是1L，无法计算氢氧根离子浓度及水电离的氢离子浓度；
C．混合液中溶质为0.005molCH₃COOH、0.001molHCl，0.005molNaCl，根据溶质组成及盐的水解判断溶液中离子浓度大小；
D．有可能为弱酸和弱碱反应，如醋酸和一水合氨，反应生成的醋酸铵为中性溶液．

解答： 解：A．BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的溶解度比在纯水中的小，但是与Ksp与温度有关，温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故A错误；
B.0.01mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，氢氧化钠溶液的浓度不是0.01mol/L，无法计算溶液中水电离的氢离子浓度，故B错误；
C.10 mL 0.5 mol?L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合反应后，溶液中溶质为0.005molCH₃COOH、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^-）＜c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH=4的HA与pH=10的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则HA、BOH可能为强酸和强碱，有可能为弱酸与弱碱反应，如醋酸与氨水反应生成的醋酸铵溶液为中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积判断、盐的水解原理、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，试题涉及知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．