题目内容

18．为了配制NH4+浓度与 NO3-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4NO3 溶液中加入①适量的HNO3 ②适量的NaNO3 ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（　　）
A．①②B．③C．③④D．④

分析 硝酸铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（NO3-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与NO3-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中NO3-的浓度，据此分析．

解答 解：硝酸铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（NO3-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与NO3-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中NO3-的浓度；
①加适量HNO3，c（NO3-）增大，则c（NH4+）＜c（NO3-），故①错误；
②适量的NaNO3，c（NO3-）增大，则c（NH4+）＜c（NO3-），故②错误；　　
③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持c（NO3-）不变，则能配制NH4+浓度与 NO3-的浓度比为1：1的溶液，故③正确；
④适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，NO3-浓度不变，导致c（NH4+）＜c（NO3-），变得更大，故④错误；
故选B．

点评 本题主要考查了NH4NO3溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）?C（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C的物质的量浓度D．气体的总物质的量
9．实验室有失去标签的三种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、硫酸钾．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是（　　）
A．蒸馏水B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．硝酸钡溶液
6．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极板溶解，则四种金属的活动性顺序为（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
13．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（　　）
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4
3．有机物分子中原子或原子团之间的相互影响会导致化学性质不同．下列实验事实能证明此观点正确的是（　　）
A．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不能
D．烃类物质都能燃烧生成二氧化碳和水
10．有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质．
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉．
7．已知汞的摩尔质量为200.5g/mol，密度为13.6×103kg/m3，则一个汞原子的体积是多少？体积为1cm3的汞中有多少个汞原子？
1．下列说法中正确的是（　　）
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由 C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9kJ可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网