Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、
  表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-¹ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B、
  曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C、
  表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化
• D、
  a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题

分析：A．当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B．该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C．反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率；
D．因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答： 解：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C．反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；
D．因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；
故选B．

点评：本题结合图象考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化，难度较大．要注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．