Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）

• A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
• B、A、B、C、D只能形成5种单质
• C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
• D、由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，A、C只能为同周期元素，两元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，可推知A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素，X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O，结合元素周期律及物质性质解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O．
A．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的稳定性逐渐增强，故A错误；
B．由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀、C₁₀₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，故B错误；
C．NH₃分子间形成氢键比CH₄分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故C正确；
D．四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外，有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物，则既能组成共价化合物又能组成离子化合物，故D正确．
故选：CD．

点评：本题考查原子结构、元素周期律的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口，D选项中注意考虑有机物．