题目内容
14．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的反应中，做氧化剂的是（ ）| A． | Cu | B． | FeCl3 | C． | CuCl2 | D． | FeCl2 |
分析 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念分析．
解答 解：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，则Cu作还原剂，Fe元素的化合价降低，FeCl3是氧化剂，故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
6．
室温下，向20m1，物质的量浓度为0.35mol/L的H2SO4溶液中逐滴加人浓度的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀与加人Ba（OH）2的体积如图（混合后体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（ ）
室温下，向20m1，物质的量浓度为0.35mol/L的H2SO4溶液中逐滴加人浓度的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀与加人Ba（OH）2的体积如图（混合后体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（ ）| A． | Ba（OH）2的物质的量浓密度为0.35mol/L | |
| B． | b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.175mol/L | |
| C． | c时刻溶液显中性 | |
| D． | 实验过程中a、b、c三处溶液的导电能力c＜b＜a |
3．下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | 铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑ | |
| C． | 过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
16．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O | |
| B． | 羟基的电子式为 | |
| C． | 乙醇分子的球棍模型为  | |
| D． | 2-羟基丁酸的键线式为 |