题目内容

6．室温下，向20m1，物质的量浓度为0.35mol/L的H2SO4溶液中逐滴加人浓度的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀与加人Ba（OH）2的体积如图（混合后体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（　　）
A．Ba（OH）2的物质的量浓密度为0.35mol/L
B．b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.175mol/L
C．c时刻溶液显中性
D．实验过程中a、b、c三处溶液的导电能力c＜b＜a

分析 A、Ba（OH）2和硫酸等体积恰好完全反应，说明氢氧化钡与硫酸的浓度相等；
B、b时刻溶液中硫酸根，消耗一半，浓度为$\frac{20×0.35×\frac{1}{2}}{30}$=0.117mol/L；
C、c点两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀溶液呈中性；
D、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强．

解答 解：A、Ba（OH）2和硫酸等体积恰好完全反应，说明氢氧化钡与硫酸的浓度相等，所以Ba（OH）2的物质的量浓度为0.35mol/L，故A正确；
B、b时刻溶液中硫酸根，消耗一半，浓度为$\frac{20×0.35×\frac{1}{2}}{30}$=0.117mol/L，而不是0.175mol/L，故B错误；
C、c点两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，此时溶液呈中性，故C正确；
D、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，所以实验过程中a、b、c三处溶液的导电能力c＜b＜a，故D正确；
故选B．

点评 本题是一道化学反应与图象的结合题，解题的关键是把化学反应与图象的情况结合起来，是一道训练学生分析问题能力的好题，注意D选项中可以计算b、d两处的离子浓度确定导电能力强弱．

练习册系列答案
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16．下列电子式错误的是（　　）
A．B．C．D．
17．下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（　　）
  选项                 实验        现象解释或结论
A用熔融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质
B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的
A．AB．BC．CD．D
14．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的反应中，做氧化剂的是（　　）
A．CuB．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2
1．实验室需要配制480mL 0.10mol•L-1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（　　）
选项容量瓶容积固体质量实验操作
A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水
B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水
D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D
11．现将金属镁和铝的混合物9.9g完全溶解于500mL稀硝酸中，金属完全溶解（硝酸的还原产物只有NO）．向所得溶液中加入烧碱溶液至金属离子恰好完全沉淀，得到沉淀25.2g，则硝酸的浓度可能为（　　）
A．1.2mol/LB．2.0mol/LC．2.4mol/LD．3.0mol/L
18．取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g，向其中加入过量的BaCL2溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）写出上述有关的离子方程式．
（2）计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量分数．
7．下列物质中属于同一种物质的是（1）和（4）、（5）和（12），互为同分异构体的是（5）和（8）、（8）和（12），属于同位素的是（9）和（11），互为同素异形体的是（2）和（10）（以上填序号），（3）和（8）互称同系物．
（1）液氯（2）白磷（3） （4）氯气（5）（6）氯水
（7）  （8）（9）${\;}_{17}^{35}$Cl
（10）红磷     （11）${\;}_{17}^{37}$Cl      （12）
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＜W＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
C．R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

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