题目内容

9．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．

解答 解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；
B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；
C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；
D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生基础知识的考查，注意把握常见物质的性质以及分离实验方法的操作原理、步骤以及注意事项等，注意相关基础知识的学习，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．Mn2+→MnO${\;}_{4}^{-}$B．NO${\;}_{3}^{-}$→NOC．H2→H2OD．Zn→Zn2+
20．阅读下面短文．
原子核究竟是什么形状的？
你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．

要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．
近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．
请回答下列问题：
（1）224Ra原子核的形状是梨形．
（2）224Ra和226Ra可以互称为同位素．
（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是88．
（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是c（填序号）．
a．直接观察了144Ba原子核的形状
b．由核结构模型做出的理论计算
c．发现了八极形变现象．
17．下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（　　）
  选项                 实验        现象解释或结论
A用熔融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质
B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的
A．AB．BC．CD．D
4．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于分子晶体晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为sp2杂化．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是I，基态Br原子的价电子排布为4s24p5．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3分子的分子构型为平面正三角形，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合配位键（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为12，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10-10cm）
14．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的反应中，做氧化剂的是（　　）
A．CuB．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2
1．实验室需要配制480mL 0.10mol•L-1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（　　）
选项容量瓶容积固体质量实验操作
A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水
B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水
D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D
18．取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g，向其中加入过量的BaCL2溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）写出上述有关的离子方程式．
（2）计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量分数．
11．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
（2）计算盐酸的物质的量浓度．

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