Question

11．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na₂CO₃（填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．与Ⅲ相比，IV的优点是c（填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；根据两个实验的区别分析；
（3）根据碳酸氢钠的性质分析．

解答 解：（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为$\frac{12}{106}$=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为$\frac{12}{84}$=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少，故答案为：Na₂CO₃；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选c，故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；c；
（3）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠．
故答案为：NaHCO₃．

点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难度不大，明确碳酸钠和盐酸反应分两步进行．