题目内容

1．明矾的水溶液显酸性，可做净水剂的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写有关的离子方程式）．

分析 明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性；可做净水街是由于铝离子能水解生成氢氧化铝胶体．

解答 解：明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，故溶液显酸性，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，故能净水，其离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

点评 本题考查盐类水解，明确水解规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示：
①A的化学式为O2．
②燃料电池中，OH-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的H2O（填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为H2（填化学式）
12．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
请回答下列问题．
（1）配平该反应方程式
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂．
（2）若反应中生成0.25mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．
9．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
（1）a电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
16．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（已知乙醇沸点）

（1）甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是加热，加快产生乙醇蒸气的速率．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其作用是防倒吸，连接方法是b（填戊装置中导管代号）：乙接、另一口接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．
（4）该小组同学为确认丁中产物，取适量丁中液体与新制Cu（OH）2反应共热，若有乙醛生成，发生的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
13．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-．对该体系的说法中错误的是（　　）
A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变
C．只要不加入其它物质c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子
10．下列有关计的方案能达到实验目的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
C．等浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者碱性强，可以证明硫的非金属性比碳强
D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、几滴KSCN
溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象
11．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na2CO3（填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．与Ⅲ相比，IV的优点是c（填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是NaHCO3．

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