题目内容

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

分析 A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧，铁粉过量；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化．

解答 解：A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，且氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故A错误；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，故转移的电子小于0.04NA个，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1NA个阴离子，故C正确；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺．如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索．试回答下列问题：
（1）在一定条件下，分别将1molN2和3molH2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同）充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3的体积分数是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若该反应在10L的密闭容器中进行．起始时分别充入1molN2和1mol H2，在不同条件下进行，反
应体系中总压强随时间变化如图1所示．则：
生成NH3的反应速率由大到小的顺序为bca，与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，
实验b中N2的平衡转化率为30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4为原料制得，有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）和H2O（g）反应产生水煤气的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年来有人将电磁场直接加在N2和H2反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成NH3，获得了较好的产率，从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是电磁场的作用下氮氮三键更易断裂，降低了反应所需活化能，反应易发生，与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是节能减排，降低了设备要求．
5．硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法．请回答下列问题：
（1）胆矾的组成为CuSO4•5H2O，属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示．根据曲线确定200℃时固体物质的化学式是CuSO4•H2O．取270℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03 和O2，若产物中S03和
S02的质量之比为5：4，则分解的总反应方程式可表示为4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．实验装置如图2．
①仪器a 的名称是分液漏斗，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打开（或凹槽未对准漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．
2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（　　）
A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-
9．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数　d＞c＞b＞aB．原子半径　A＞B＞D＞C
C．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+D．阴离子的还原性C2-＜D-
19．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D
6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰          b．氯化钙           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．
3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）
A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物
4．以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（　　）
A．B．C．D．

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