题目内容

15．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（　　）
A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液
C．醋酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合

分析 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸必须为强酸，如稀盐酸、硝酸等，碱必须是可溶性强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等，据此进行解答．

解答 解：A．氢氧化铜不能拆开，则盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O，故B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆开，醋酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．在离子反应中弱碱一水合氨不能拆开，则稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法．请回答下列问题：
（1）胆矾的组成为CuSO4•5H2O，属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示．根据曲线确定200℃时固体物质的化学式是CuSO4•H2O．取270℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03 和O2，若产物中S03和
S02的质量之比为5：4，则分解的总反应方程式可表示为4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．实验装置如图2．
①仪器a 的名称是分液漏斗，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打开（或凹槽未对准漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．
6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰          b．氯化钙           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．
3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）
A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物
10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（错写、漏写不得分），
（2）肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（错写、漏写不得分）
（3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．
20．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
4．以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（　　）
A．B．C．D．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极精炼铜时，电解质溶液没有变化
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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