题目内容
13．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（ ）| A． | NaCl | B． | Na2CO3 | C． | AgNO3 | D． | MgSO4 |
分析 A．NaCl与氯化钡不反应；
B．碳酸钡能与胃中的盐酸反应；
C．银离子有毒；
D．BaCl2对人体有毒，是因为自由移动的钡离子有毒，当把钡离子变成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸钡后，就可以解毒．
解答 解：A．NaCl与氯化钡不反应，不能解毒，故A错误；
B．Na2CO3与氯化钡反应生成的碳酸钡白色沉淀，能与胃中的盐酸反应，因此不能解毒，故B错误；
C．硝酸银中含有银离子，银离子有毒，故C错误；
D．BaCl2对人体有毒，是因为自由移动的钡离子有毒，当把钡离子变成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸钡后，就可以解毒，因此硫酸镁可以解毒，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学与生活，难度不大，要注意掌握重金属离子和“钡餐”的相关知识．
练习册系列答案
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16．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 | |
| B． | 受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血 | |
| C． | “尿毒症”患者做血液透析治疗 | |
| D． | 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
4．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）
| A． | 溶液中存在CO32- | B． | 溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 | ||
| C． | 与等物质的量的NaOH恰好中和 | D． | 溶液中c（Na+）＞c（CO32-） |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等浓度的三种溶液：醋酸钠溶液pH=a，碳酸氢钠溶液pH=b，碳酸钠溶液pH=c，则c＞a＞b | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH=7 | |
| C． | MgCl2溶液蒸发、结晶得MgCl2•6H2O | |
| D． | 常温下，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
18．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 草木灰不能与铵混合使用态氮肥 | B． | 铁在潮湿的环境下生锈 | ||
| C． | 加热氯化铁溶液颜色变深 | D． | 浓硫化钠溶液有臭味 |
5．
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 | |
| C． | 300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1 | |
| D． | A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小 |
3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 甲苯 | C． | 乙苯 | D． | 四氯乙烯 |