题目内容

1．常温下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列说法正确的是（　　）
A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
B．向NaHA溶液中加水，HA-的电离度增大、溶液的pH减小
C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）

分析 A．0.2mol•L-1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸；
B．向NaHA溶液中加水，HA-的电离度增大，c（H+）减小；
C．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒

解答 解：A．0.2mol•L-1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A错误；
B．向NaHA溶液中加水，HA-的电离度增大，由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（H+）减小，溶液pH增大，故B错误；
C．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故C正确；
D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CO2分子的结构式：O=C=O
C．过氧化氢的电子式：D．四氯化碳分子比例模型：
12．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性质和化学性质均相同
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子
9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
16．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
序号实验操作实验现象
1取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号实验操作实验现象
4取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
6．合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为CO和NH3（填化学式）．
（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为sp3、sp2，与NO3-互为等电子体的分子为SO3（填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为10NA．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62-”正八面体结构
b．与每个Ba2+紧邻的O2-有12个
c．与每个O2-紧邻的Ru4+有6个
d．晶体的化学式为BaRuO3．
13．一种新型燃料电池，一极通入空气．另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池说法正确的是（　　）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4+8e-+4O2-═CO2+2H2O
D．当电路中通过amol电子时，理论上能生成标准状况下CO2气体2.8aL
10．在100mL（Na2CO3）与NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．当向混合液中滴加75nL盐酸时，溶液中部分离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．b点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
D．c→d的过程中水的电离程度逐渐减小
13．某化合物XY2的Y-的粒子结构示意图可能是（　　）
A．B．C．D．

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