题目内容

一定量的铜与浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．
（1）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式；
 
试汁算反应后生成硫酸铜的物质的量．
 

（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水写出反应的方程式，由二氧化硫气体的体积，求出反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）根据硫酸铜的物质的量和稀释后溶液的体积计算出溶液中硫酸铜的物质的量浓度．
解答： 解：（1）根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可写出反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，
设反应后生成硫酸铜的物质的量为n（CuSO4），由题意得：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
                  1mol       22.4L
                  n（CuSO4） 2.24L
1mol：n（CuSO4）=22.4L：2.24L
解得：n（CuSO4）=0.1mol；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；0.1mol；
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL=0.5L，
该溶液中硫酸铜的物质的量浓度：
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L．
故答案为：0.2mol/L．
点评：本题考查根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（　　）
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是
 
；装置Ⅱ的作用是
 
．
②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
 
．
③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量．部分实验数据如下：
盐酸溶液体积/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
样品质量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2质量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用盐酸溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为
 
g．
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 

（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是
 
（填离子符号）
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是
 
（填元素名称）
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是
 
 （填化学式）．
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是
 
（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为
 
．
（6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）
 
．
（7）⑦元素的单质常温下的颜色是
 
，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
 
．
化合物A的分子式为C3H6O2转化关系如图：
D、E、F都能发生银镜反应．
（1）A的名称是
 

（2）B的结构简式是
 
，D的结构简式是
 
．
（3）C与E的反应属于
 
反应，反应的方程式为：
 
．
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
 
．
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：
 
（用化学方程式表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是
 
（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为
 
；
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为
 
；
（6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表为该反应在不同温度时的平衡常数．则该反应的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，C0平衡转化率为
 
．
温度/℃400500600
平衡常数K9.9491
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于
 
分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
 
个σ键，
 
个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
 
晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
 
，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
 
．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
 
．
下列离子方程式中正确的是（　　）
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D、氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-═CuSO4
已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0-36、9.0x10-29、6.4x10-23．下列推断不正确的是（　　）
A、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B、在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2-）=0.001 mol?L-1时三种金属离子都完全沉淀
D、硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

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