题目内容
11．
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．H2S燃料电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的正极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O | |
| C． | 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 | |
| D． | 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 |
分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答 解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；
B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；
D、每17g即$\frac{17}{34}$=0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；
故选AC．
点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO- | |
| B． | 0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl- |
19．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO3═HCO3 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池的正极材料必须是金属 | |
| B． | 原电池的负极发生还原反应 | |
| C． | 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 | |
| D． | 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 |
如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
14．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{3}$B2H6 （g）+O2 （g）═$\frac{1}{3}$B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ•mol-1 | |
| B． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ•mol-1 | |
| C． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ•mol-1 | |
| D． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2033 kJ•mol-1 |
15．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（ ）
| A． | 2H2O+2e-═H2↑+2OH- | B． | O2+2H2O+4e-═4OH- | ||
| C． | Fe-2e-═Fe2+ | D． | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ |