题目内容

（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为        ；

（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                  ；

（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：

                                                    。

 

【答案】

（1）NaOH > Mg（OH）2 >Al（OH）3；（2）Na+ > Mg2+ > Al3+。

（3）OH-+ Al（OH）3= Al（OH）4-。

【解析】根据电离能可知X是铝，Y是镁，Z是钠。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。又因为金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性强弱顺序为NaOH > Mg（OH）2 >Al（OH）3；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是Na+ > Mg2+ > Al3+。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强健中，方程式为OH-+ Al（OH）3= Al（OH）4-。

 

练习册系列答案
相关题目
（2011?厦门一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是
冰（或水）中含有氢键
冰（或水）中含有氢键
，其分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2
；
②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
2NA
2NA
；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-与
N2
N2
分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸滤瓶
吸滤瓶
．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
过滤速度快
过滤速度快
．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
无
无
（填“有”、“无”）影响，原因是
铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
．
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是
冰（或水）中含有氢键
冰（或水）中含有氢键
，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一电离能大于X的原因是
Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定
Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定
；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图．①写出铁元素基态原子价电子排布式
3d64s2
3d64s2
；
②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
2NA
2NA
．
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（　　）
A、Z＞Y＞X
B、X＞Z＞Y
C、X＞Y＞Z
D、Y＞Z＞X
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，
请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
 
；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是
 
，冰分子中氧原子的杂化轨道
类型为
 
；水的密度在4℃最大的原因是
 
；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一电离能大于X的原因是
 
；
（4）已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
 
．

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