题目内容

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答:
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
离子晶体
离子晶体

(2)冰比硫化氢熔点高的原因是
冰(或水)中含有氢键
冰(或水)中含有氢键
,冰分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3

(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一电离能大于X的原因是
Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,此时3p全空,特别稳定
Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,此时3p全空,特别稳定

(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损.铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,结构如图.①写出铁元素基态原子价电子排布式
3d64s2
3d64s2

②已知CN-与 N2结构相似,1mol CN-中π键数目为
2NA
2NA
分析:(1)根据晶体的组成元素及性质分析晶体的类型;
(2)从是否形成氢键以及价层电子对的角度分析;
(3)根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价,进而推断元素的种类,周期表中,同周期元素从左到右电负性逐渐增强;
(4)根据能量最低原理及洪特规则书写电子排布式;从N2的结构分析lCN-中π键数目.
解答:解:(1)NaC1、MgC12等为活泼金属与活泼非金属性形成的化合物,为离子晶体,故答案为:离子晶体;
(2)由于O元素的电负性较强,形成的氢化物中含有氢键,沸点较高,故答案为:冰(或水)中含有氢键;sp3
(3)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,Z的第一电离能较小,而第二电离子能较大,说明易失去1个电子,则Z的化合价为+1价,应为Na元素,Y的第一、第二电离能较小,可失去2个电子,即最外层应有2个电子,应为Mg元素,而X的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,应为Al元素,周期表中,同周期元素从左到右电负性逐渐增强,则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na,因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定,所以Mg的第一电离能大于Al,
故答案为:Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,此时3p全空,特别稳定;
(4)①铁元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为3d64s2,故答案为:3d64s2
②N2中,N原子之间含有2个π键,已知CN-与N2结构相似,则1molCN-中π键数目为2NA,故答案为:2NA
点评:本题考查原子、分子以及晶体的结构和性质,题目难度较大,本题注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断以及晶体结构的分析等方法性问题的总结和积累.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网