题目内容
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是
类型为
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（4）已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
分析：（1）根据晶体的组成元素及性质分析晶体的类型；
（2）从是否形成氢键以及价层电子对的角度分析；液态水，除含有简单的水分子H2O外，同时还含有缔合分子（H2O）2和（H2O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H2O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大．如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了；
（3）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强；
（4）根据N2的结构分析CN-结构，然后根据一个三键中含有2个π键、一个σ键来解答；
（2）从是否形成氢键以及价层电子对的角度分析；液态水，除含有简单的水分子H2O外，同时还含有缔合分子（H2O）2和（H2O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H2O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大．如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了；
（3）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强；
（4）根据N2的结构分析CN-结构，然后根据一个三键中含有2个π键、一个σ键来解答；
解答：解：（1）NaC1、MgC12等为活泼金属与活泼非金属性形成的离子化合物，属于离子晶体；
故答案为：离子晶体；
（2）由于O元素的电负性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高；冰分子中氧原子的价层电子对数为4，进行SP3杂化；当温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大．如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了；
故答案为：冰中含有氢键；sp3；温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大；
（3）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al，
故答案为：Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定；
（4）N2的结构简式为N≡N，CN-与N2结构相似也存在三键，则1个CN-中含有2个π键，所以1molCN-中π键数目为2mol，故答案为：2mol；
故答案为：离子晶体；
（2）由于O元素的电负性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高；冰分子中氧原子的价层电子对数为4，进行SP3杂化；当温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大．如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了；
故答案为：冰中含有氢键；sp3；温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大；
（3）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al，
故答案为：Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定；
（4）N2的结构简式为N≡N，CN-与N2结构相似也存在三键，则1个CN-中含有2个π键，所以1molCN-中π键数目为2mol，故答案为：2mol；
点评：本题主要考查晶体类型的判断、氢键对物质性质的影响，以及元素的电离能等知识，题目难度较大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
（2011?厦门一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答
（1）冰比硫化氢熔点高的原因是 ；
其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；
（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图。
① 铁元素基态原子价电子排布式为 ；
② 已知CN—与N1结构相似，1mol CN－中键数目为 。
（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式 ；
②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中
键数目为 ；