题目内容
11．下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（ ）| A． | N2和O2 | B． | Na和O2 | C． | S和O2 | D． | Al和O2 |
分析 A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，产物与反应条件、反应物的用量无关；
B．Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同；
C．硫与氧气反应生成二氧化流，产物与反应条件、反应物的用量无关；
D．铝与氧气反应生成氧化铝，产物与反应条件、反应物的用量无关．
解答 解：A．N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，产物与反应条件、反应物的用量无关，故A不选；
B．Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故B选；
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，产物与反应条件、反应物的用量无关，故C不选；
D．4Al+3O2=2Al2O3，无论在常温下还是在加热条件下都生成氧化铝，产物与反应条件、反应物的用量无关，故D不选；
故选B．
点评 本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br | |
| B． | Al3+的结构示意图： | |
| C． | 羟基的电子式： | |
| D． | 乙醇的结构简式：C2H6O |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28 g铁粉与酸反应失去的电子数是NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L NH3含有的原子总数为1.5NA | |
| C． | 0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的数目为NA | |
| D． | 46 g N02和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA |
6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
（1）①由上表数据可知该反应为放热 （填放热，吸热，无法确定 ）反应．
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
16．下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）
| A． | MgF2的电子式： | |
| B． | 中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{29}$Si | |
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| D． | NH3•H2O 的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH- |
3．下列离子方程式书写正确是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O | |
| D． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
1．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 | |
| B． | 自然界中存在单质硅 | |
| C． | 氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应 | |
| D． | 电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成 |