Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×10²³
• B． 标准状况下，2.24 L H₂O含有的共价键数约为0.2×6.02×10²³
• C． 1 mol N₂与3 mol H₂反应生成的NH₃分子数约为2×6.02×10²³
• D． 0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．计算乙烯物质的量，1个乙烯分子中含氢原子4个；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．氮气和氢气反应为可逆反应不能进行彻底；
D．醋酸为弱酸存在电离平衡．

解答 解：A.14 g乙烯气体物质的量=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5mol乙烯中的氢原子数约为2×6.02×10²³，故A正确；
B．标准状况下，水不是气体，2.24 L H₂O物质的量不是0.1nol，故B错误；
C.1 mol N₂与3 mol H₂反应生成的NH₃分子，反应为可逆反应，生成氨气分子数小于2×6.02×10²³，故C错误；
D.0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中溶质物质的量=0.1 L×0.5 mol/L=0.05mol，溶液中醋酸不能完全电离，含有的氢离子数小于0.05×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，注意氧化还原反应电子得失数目的计算，题目难度不大．