题目内容
1．
某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）| A． | 反应物的状态 | B． | 反应的完成程度 | C． | 生产能耗 | D． | 反应热效应 |
分析 根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动，以此解答该题．
解答 解：过程I没有使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，由图象可知，加入催化剂可改变生产能耗，
故选C．
点评 本题考查了催化剂对化学反应的影响，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握住催化剂的作用机理是关键．难度不大．
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11．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 硫酸钾溶液 | D． | 硝酸钠溶液 |
12．关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 10 g H218O中所含的中子数为5NA | |
| B． | 1 mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA | |
| C． | 在1 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，阴、阳离子总数小于0.2NA | |
| D． | 一定条件下，将1mol N2和3mol H2充分反应，产物分子数目小于2NA |
9．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c（H+）及氢气的体积V（H2）（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
16．关于物质的检验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在 | |
| B． | 在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 | |
| C． | 在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液 | |
| D． | 在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在 |
6．已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的$\frac{1}{16}$为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是（ ）
| A． | M=WNA | B． | M=$\frac{16w}{b}$ | C． | M=$\frac{w}{16b}$ | D． | M=$\frac{w}{{N}_{A}}$ |
13．钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（ ）
| A． | 图所示是牺牲阳极阴极保护法 | |
| B． | a为电源正极 | |
| C． | 电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b | |
| D． | 辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH- |
10．
常温下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）| A． | 点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-） |