题目内容
9．
碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．（1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
| 温度/℃ | n （C）/mol | n（CO2）/mol |
| T1 | 0.3 | |
| T2 | 0.75 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是BCD（填序号）．
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1＜T2，则△H小于0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是ADE（填序号）．
A．增加NO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．缩小容器体积 E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是CO-2e-+CO32-=2CO2．
分析 （1）根据图象知该反应为放热反应，△H=-（b-a） kJ/mol；
（2）①根据三段法：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）
起始（mol） 1 1 0 0
变化 0.6 0.3 0.3 0.3
平衡 0.4 0.7 0.3 0.3
K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$；
开始时用量均减半，由于该反应为前后气体体积不变的反应，减小压强，平衡不移动；
②2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），变量不变则平衡；
③若T1＜T2，升高温度碳的物质的量为0.75，比原来的0.7大，故平衡逆向移动，故正向为放热反应；
④T1℃时，要增加NO浓度，可以缩小体积、使平衡向生成NO的方向移动；
（3）负极失去电子发生氧化反应．
解答 解：（1）根据图象知该反应为放热反应，△H=-（b-a） kJ/mol，
故答案为：NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g）△H=a-b kJ/mol或△H=-（b-a） kJ/mol；
（2）①根据三段法：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）
起始（mol） 1 1 0 0
变化 0.6 0.3 0.3 0.3
平衡 0.4 0.7 0.3 0.3
K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$=$\frac{\frac{0.3}{V}×\frac{0.3}{V}}{（\frac{0.4}{V}）^{2}}$=$\frac{9}{16}$；
开始时用量均减半，由于该反应为前后气体体积不变的反应，减小压强，平衡不移动，故转化率不变，
故答案为：$\frac{9}{16}$；不变；
②2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），变量不变则平衡，
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成，方向相同，不能判断平衡，故A错误；
B．混合气体的平均相对分子质量=气体的质量÷气体的物质的量，由于气体的质量是变量，物质的量不是变量，故平均相对分子质量为变量，变量不变故平衡，故B正确；
C．混合气体的密度为变量，变量不再改变则平衡，故C正确；
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化，说明平衡，故D正确．
故选：BCD；
③若T1＜T2，升高温度碳的物质的量为0.75，比原来的0.7大，故平衡逆向移动，故正向为放热反应，
故答案为：△H小于0；
④T1℃时，若改变反应条件，
A．增加NO的量，NO浓度增大，故A正确；
B．加入催化剂，不能改变浓度，故B错误；
C．减小CO2的量，平衡正向移动，NO浓度减小，故C错误；
D．缩小容器体积，NO浓度增大，故D正确；
E．升温，平衡逆向移动，NO浓度增大，故E正确．
故选：ADE；
（3）负极失去电子发生氧化反应，若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，
故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，化学平衡状态的判断，化学平衡移动及电极方程式的书写，综合性强，但难度不大，要求学生掌握基础知识．
七星图书口算速算天天练系列答案| A． | 获得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的过程，是一个化学变化 | |
| B． | 题中涉及的三种元素，都属于金属元素 | |
| C． | 这种超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子数与质子数只差为52 | |
| D． | 这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的 |
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
| A． | 四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高 | |
| B． | W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离 | |
| C． | 原子的半径：Y＞Z＞W＞X | |
| D． | YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 |
| A． | 可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 | |
| C． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 |
．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）| A． | 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 | B． | 它的分子式是C16H10N2O2 | ||
| C． | 该物质属于烃 | D． | 它是不饱和的有机物 |
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，反应类型：加聚反应． 