题目内容

13．Ⅰ．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序号，下同）．
（2）能发生加聚反应的有②
（3）能与Na0H溶液反应的有④⑥．
（4）能发生银镜反应的有③⑤．
（5）能发生消去反应的有①⑥．
Ⅱ．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水，边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的离子方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加热时应用水浴加热，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

分析 Ⅰ．（1）分子中含有碳碳双键或羟基、醛基能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（2）含有碳碳双键的有机物能够发生加聚反应；
（3）含有酯基或羧基、卤素原子等的有机物能够与氢氧化钠溶液反应；
（4）含有醛基的有机物能够发生银镜反应；
（5）乙醇、溴乙烷能够发生消去反应；
Ⅱ．（1）银氨溶液的配制：取1mL 2%的AgNO3溶液于洁净的试管中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；
（2）为了受热均匀，采用水浴加热，银镜反应的方程式书写，只是官能团-CHO和Ag（NH3）2OH反应，配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应．

解答 解：Ⅰ．（1）①乙醇、②苯乙烯、③乙醛、④苯酚、⑤苯甲醛中的羟基、碳碳双键、酚羟基、醛基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：①②③④⑤；
（2）只有②苯乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，
故答案为：②；
（3）③④苯酚中的酚羟基、⑥溴乙烷中的卤素原子能够与氢氧化钠溶液发生反应，
故答案为：④⑥；
（4）③乙醛、⑤苯甲醛中含有醛基，能够发生银镜反应，
故答案为：③⑤；
（5）六种物质中，只有①乙醇、⑥溴乙烷能够发生消去反应，
故答案为：①⑥；
Ⅱ．（1）银氨溶液的配制：取1mL 2%的AgNO3溶液于洁净的试管中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，化学反应方程式为：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，配制银氨溶液时，一定注意不要溶液滴加到氨水中，应把氨水滴加到AgNO3溶液中，且氨水不要过量，
故答案为：AgNO3；氨水；先生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
③为了受热均匀，采用水浴加热，银镜反应的方程式书写，只是官能团-CHO和Ag（NH3）2OH反应，离子反应方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：水浴；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出
B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
D．为检验摩尔盐中的NH4+，可向试样加入少量的稀Na0H，再用pH试纸检验
4．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
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1．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键共可放出xKJ能量
C．断裂1molA-B键需要吸收yKJ能量
D．1molA2和1molB2完全反应生产2molAB，放出（y-x）KJ能量
8．实验室用铅蓄电池作电源对外供电．已知铅蓄电池放电时发生的电极反应如下：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反应过程中生成的PbSO4由于不溶于水，附着在铅电极或二氧化铅电极上．若实验前铅蓄电池的正、负极质量相等，当电路中通过0.4mol电子时，铅蓄电池两极的质量差等于（　　）
A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g
4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．
序号温度/℃催化剂现象结论
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420无
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）．
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异．
（2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢．
11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氮气的电子式：B．镁离子的结构示意图：
C．中子数为16的磷原子：${\;}_{16}^{31}$PD．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
8．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是1424kJ．
9．碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
（1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；
（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
温度/℃n （C）/moln（CO2）/mol
 T10.3
T20.75
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是BCD（填序号）．
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1＜T2，则△H小于0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是ADE（填序号）．
A．增加NO的量      B．加入催化剂      C．减小CO2的量    D．缩小容器体积   E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是CO-2e-+CO32-=2CO2．

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