题目内容
3．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）| A． | “真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 | |
| D． | 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
分析 A．依据金性质稳定解答；
B．明矾水解显酸性；
C．重金属离子能使蛋白质变性，有毒；
D．根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．
解答 解：A．金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定，故A正确；
B．明矾水解显酸性，能够与铜锈主要成分碱式碳酸铜反应生成易溶于水的物质，所以可以用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C．重金属离子能使蛋白质变性，有毒，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故C正确；
D．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选：D．
点评 本题主要考查了物质的性质以及用途，涉及金的稳定性，盐类的水解及应用，蛋白质的变性，金属的腐蚀与防护，题目较简单，试题具有一定的综合性．
练习册系列答案
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13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ）
| A． | 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3 | |
| B． | 正逆反应速率相等且等于零 | |
| C． | 平衡混合物中各物质的量浓度相等 | |
| D． | 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质 |
18．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（ ）
| A． | 第一电离能：Y小于X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Y大于X | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性：X强于Y | |
| D． | X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
8．对NaOH晶体叙述错误的是（ ）
| A． | 存在两种化学键 | B． | 含共价键的离子化合物 | ||
| C． | 存在两种离子 | D． | 含共价键的共价化合物 |
15．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法，正确的是（ ）
| A． | 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量 | |
| B． | 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 | |
| C． | “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 | |
| D． | 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症 |
12．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 盐酸 | （NH4）2SO4溶液 | |
| 由水电离出的氢离子浓度 | 1.0×10-amol•L-1 | 1.0×10-b mol•L-1 |
| A． | 盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积 | |
| B． | 盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 | |
| C． | 盐酸的pH=a | |
| D． | 在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-） |
14．下列关于热化学反应的描述，正确的是（ ）
| A． | CO（g）燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| C． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 相同状况下，H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同 |