题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌 | |
| C． | 硝酸浓度越大氧化能力越强 | |
| D． | 金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H2 |
分析 A．稀硫酸中H元素表现出氧化性；
B．不能在量筒中稀释浓硫酸；
C．根据浓硝酸氧化性比稀硝酸氧化性强判断；
D．硝酸与金属反应不生成氢气．
解答 解：A．稀硫酸与活泼金属反应可生成氢气，反应中H元素表现出氧化性，故A错误；
B．量筒只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；
C．浓硝酸氧化性比稀硝酸氧化性强，可知硝酸浓度越大氧化能力越强，故C正确；
D．硝酸的氧化性由硝酸根离子表现出，与金属反应不生成氢气，故D错误．
故选C．
点评 本题考查浓硫酸、硝酸的性质，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸为氧化性酸，稀硫酸中H元素表现的氧化性为酸的氧化性．
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10．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1 | |
| B． | C2H6的燃烧热为Q kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量 |
11．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O
Na2S+I2═2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
判断下列物质的还原性强弱，正确的是（ ）
Na2S+I2═2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
判断下列物质的还原性强弱，正确的是（ ）
| A． | O2＞I2＞S | B． | H2S＞NaI＞H2O | C． | S＞I2＞O2 | D． | H2O＞NaI＞H2S |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
15．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- |
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，镁转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10 | |
| D． | 1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA |
12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 | |
| C． | 广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL |
9．下列电子式书写不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |